даны правые части уравнений диссоциации h so4

Даны правые части уравнений диссоциации h so4

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 4
Напишите уравнения электролитической диссоциации кислот и назовите образующиеся анионы:
а) азотной, серной;
HNO₃ ⟶ H + + NO₃ − нитрат-анионы
H₂SO₄ ⟶ 2H + + SO₄ 2− сульфат-анионы
б) бромоводородной HBr, азотистой HNO₂.
HBr ⟶ H + + Br − бромид-анионы
HNO₂ ⟶ H + + NO₂ − нитрит-анионы

Задание 7
Расставьте заряды ионов в формулах следующих веществ и назовите эти вещества:
а) Na₂S, Na₂SO₄, MgSO₄, Na₃PO₄, AlPO₄;
Na₂ + S 2- ― сульфид натрия
Na₂ + SO₄ 2- ― сульфат натрия
Mg 2+ SO₄ 2- ― сульфат магния
Na₃ + PO₄ 3- ― фосфат натрия
Al 3+ PO₄ 3- ― фосфат алюминия

Задание 9
Составьте формулы и напишите уравнения диссоциации сульфата железа (II) и сульфата железа (III).
FeSO₄ ⟶ Fe 2+ + SO₄ 2-
Fe₂(SO₄)₃ ⟶ 2Fe 3+ + 3SO₄ 2-
Чем отличаются эти соли? Зарядом иона железа.

Источник

Диссоциация оснований, кислот, солей

Урок 35. Химия 8 класс

В данный момент вы не можете посмотреть или раздать видеоурок ученикам

Чтобы получить доступ к этому и другим видеоурокам комплекта, вам нужно добавить его в личный кабинет, приобрев в каталоге.

Получите невероятные возможности

Конспект урока «Диссоциация оснований, кислот, солей»

При составлении уравнений электролитической диссоциации следует поступать следующим образом: в левой части уравнения записать формулу электролита, затем поставить знак равенства или обратимости в зависимости от силы электролита. В правой части записать формулы образующихся положительно и отрицательно заряженных ионов, указав значения и знаки их зарядов. Перед формулами ионов поставить коэффициенты, затем проверить сумму положительных и отрицательных ионов, она должна быть равна нулю.

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Сильные кислоты диссоциируют полностью по одной ступени:

При диссоциации сильных кислот ставится знак равенства, а при диссоциации слабых кислот вместо знака равенства ставится знак обратимости.

Многоосновные слабые кислоты диссоциируют ступенчато. На каждой стадии отщепляется ион водорода. Например, диссоциация фосфорной кислоты идет в 3 ступени:

Следует учитывать, что диссоциация, в данном случае, по второй ступени протекает намного слабее, чем по первой, а диссоциация по третьей ступени при обычных условиях почти не происходит.

Как видно, все кислоты при диссоциации образуют катионы водорода, поэтому они имеют кислый вкус и изменяют окраску индикаторов: лакмус и метилоранж становятся красными.

Основания – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и в качестве анионов гидроксид-ионы.

Сильные электролиты – щёлочи – диссоциируют полностью по первой ступени.

Многоосновные слабые основания диссоциируют ступенчато и вместо знака равенства ставится знак обратимости. Например, гидроксид меди (II) диссоциирует по двум ступеням:

Т.к. при диссоциации оснований образуются гидроксид-ионы, то они будут иметь схожие свойства, такие как мыльность на ощупь, изменение окраски индикаторов: лакмус становится синим, метилоранж – жёлтым, фенолфталеин – малиновым.

Соли – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (или аммония) и анионы кислотного остатка.

Соли диссоциируют по одной ступени, в отличие от кислот и оснований.

Свойства солей определяются как катионами металла, так и анионами кислотного остатка. Например, соли аммония имеют общие свойства, обусловленные наличием иона аммония (NH₄ + ), так и различные, обусловленные анионами кислотного остатка. Общие свойства сульфатов – солей серной кислоты – обусловлены наличием сульфат-ионов, а специфические свойства обусловлены различными катионами.

Кислые соли, в отличие от средних, диссоциируют ступенчато: первая ступень сопровождается диссоциацией катиона металла и аниона кислотного остатка, содержащего ион водорода, вторая ступень – это отщепление иона водорода и кислотного остатка.

Источник

Даны правые части уравнений диссоциации h so4

Контрольная работа № 2 по химии в 9 классе «Химические реакции в водных растворах» с ответами (3 варианта) для УМК Рудзитис, Фельдман. Автор работы: Т.А.Боровских. Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 2.

Контрольная работа № 2
«Химические реакции в водных растворах»

КР-2. Вариант 1

3) В трёх пробирках под номерами 1–3 находятся растворы хлоридов натрия и алюминия и карбоната натрия. Как различить эти растворы, имея в своём распоряжении только лакмус? Ответ поясните.

Ответы на задания Варианта 1

№ 1. Катионы — положительно заряженные ионы, 2; 3; 6; 7; 10.
№ 2. Молекула/ион, отсутствием/наличием заряда.
№ 3. 3; 5; 7; 8; 9; уравнение диссоциации можно записать только для солей и щелочей.
№ 4. 1; 3; 5; 6.
№ 5. Слабые электролиты диссоциируют обратимо, а многоосновные — ступенчато.
№ 6. α = N/N_A = 4,1214•10 23 /6,02•10 23 = 0,7 (70%).
№ 7. 2Н + + SO₃ 2– = SO₂ + Н₂O; Mg(OH)₂ + 2Н + = Mg 2+ + 2Н₂O; Fe₂O₃ + 6Н + = 2Fe 3+ + 3Н₂O; 2OН – + СO₂ = СО₃ 2– + Н₂O; Ag + + Сl – = AgCl.
№ 8. Бромоводород + нитрат серебра(I) →↑; Бромоводород + карбонат натрия →↑
№ 9. Сильная кислота + щёлочь.
№ 10. 1) СO₃ 2– + 2Н + = CO₂↑ + Н₂O; 2) + Ba(NO₃)₂ + AgNO₃; 3) лакмус — фиолетовый/красный/синий.

КР-2. Вариант 2

3) В трёх пробирках под номерами 1–3 находятся растворы нитратов калия и алюминия и сульфида натрия. Как различить эти растворы, имея в своём распоряжении только лакмус? Ответ поясните.

Ответы на задания Варианта 2

№ 1. Анионы — отрицательно заряженные ионы, 2; 4; 5; 8; 11; 12.
№ 2. Молекула/ион, отсутствием/наличием заряда.
№ 3. 2; 4; 6; 7; 8; уравнение диссоциации можно записать только для солей и щелочей.
№ 4. 1; 2; 4; 6.
№ 5. Слабые электролиты диссоциируют обратимо, а многоосновные— ступенчато. 6. α = N/N_A = 1,5•10 23 /6,02•10 23 = 0,3 (30%).
№ 7. 2OН – + N₂O₅ = 2NO₃ – + Н₂O; 2Н + + СO₃ 2– = СO₂ + Н₂O; Na₂O + 2Н + = Na + + Н₂O; Аl(ОН)₃ + ЗН + = Аl 3+ + ЗН₂O; ЗСа 2+ + 2РO4 3– = Са₃(РO₄)₂.
№ 8. Йодоводород + гидроксид калия —> Н₂O; сульфат цинка + ортофосфат натрия →↑.
№ 9. Нитрат серебра + соляная кислота или хлорид щелочного металла.
№ 10. 1) фенолфталеин окрасится малиновым; 2)НСl/ВаСl₂/AgNO₃; 3) лакмус — фиолетовый/красный/синий.

КР-2. Вариант 3

3) В трёх пробирках под номерами 1–3 находятся растворы хлоридов кальция и цинка и фосфата натрия. Как различить эти растворы, имея в своём распоряжении только лакмус? Ответ поясните.

Ответы на задания Варианта 3

№ 1. Катионы — положительно заряженные ионы, 1; 3; 6; 7; 9; 10.
№ 2. Молекула/ион, отсутствием/наличием заряда.
№ 3. 2; 4; 6; 7; 8; уравнение диссоциации можно записать только для солей и щелочей.
№ 4. 1; 2; 4; 6; 7.
№ 5. Слабые электролиты диссоциируют обратимо, а многоосновные— ступенчато.
№ 6. α = N/N_A = 1,204•10 23 /6,02•10 23 = 0,2 (20%).
№ 7. S 2– + Zn 2+ = ZnS; 2Н + + MgCO₃ = Mg 2+ + CO₃ 2– + Н₂O; S 2– + 2H + = H₂S; SO₃ + 2OH – = SO₃ 2– + Н₂O; Fe₂O₃ + 6H + = 2Fe 3+ + 3Н₂O.
№ 8. Сульфит натрия + + хлорид никеля (II) →↑; хлорид никеля (II) + гидроксид натрия →↑.
№ 9. Растворимая соль меди + щёлочь.
№ 10. 1) Ва 2+ + SO₄ 2– = BaSO₄; 2) соляная кислота; нитрат серебра; 3) лакмус — фиолетовый/красный/синий.

Вы смотрели: Контрольная работа по химии 9 класс «Химические реакции в водных растворах» с решениями и ответами (3 варианта). Автор работы: Т.А.Боровских. Используется в комплекте с учебником Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 9 класс». Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 2.

Источник

Химический факультет

Кемеровский государственый университет

Материалы

Тема 11.Ионные реакции в растворах. Задания

1. При диссоциации 1 моль Na₂SO₄ образуются:

2. В разбавленном растворе серной кислоты наиболее высока концентрация частиц:

3. Наибольшей электропроводностью обладает раствор, 1 л которого содержит 1 моль:

4. Наименьшую степень диссоциации имеет:

5. Не является электролитом:

6. Одновременно в растворе не могут находиться ионы:

7. Электрический ток хорошо проводит:

8. Электрический ток практически не проводит водный раствор:

9. В растворе электролита под действием электрического поля:

10. Химическая связь в электролитах:

11. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации средней соли, полученной при взаимодействии гидроксида железа (III) и серной кислоты, равна:

12. Наибольшее количество ионов в 1 л раствора, содержащего 1 моль вещества, содержится в случае:

13. Какая из приведенных ниже пар веществ может реагировать в водном растворе:

15. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции NaCl и AgNO3 в растворе равна:

16. Реакция ионного обмена идет до конца, если в результате реакции образуется:

17. Реактивом на ион Ag + является растворимое вещество, содержащее ион:

18. Реакция сульфита натрия и соляной кислоты идет потому, что в результате реакции образуется:

19. Реактивом на ион NH₄ + является:

21. Левая часть краткого ионного уравнения реакции CO₃ 2- + 2H + =…. соответствует взаимодействию в растворе:

22. Правая часть краткого ионного уравнения ……. = CO₂ + H₂O соответствует взаимодействию:

23. Не может быть правой частью краткого ионного уравнения реакции запись:

24. Реакция между карбонатом магния и уксусной кислотой отражается кратким ионным уравнением:

25. Гидроксид калия может быть получен в реакции ионного обмена, в растворе между:

26. В результате реакции хлорида алюминия с водой образуется:

27. При реакции хлорида магния с водой образуется:

28. При реакции карбоната натрия с водой образуется:

29. При растворении хлорида цинка в воде среда становится:

30. При растворении ортофосфата калия в воде среда становится:

31. При растворении нитрата кальция в воде среда становится:

32. В растворе нитрата алюминия метилоранж имеет окраску:

33. Щелочную среду имеет раствор:

34. Фенолфталеин приобретет малиновую окраску в растворе:

35. Кислая среда в растворе:

36. В растворе йодида цинка лакмус имеет окраску:

37. Нейтральная среда в растворе:

38. Щелочную среду имеют растворы:

39. В большей степени гидролиз протекает в растворе каждой из двух солей:

40. При сливании растворов AlCl₃ и Na₂CO₃ продуктами являются:

41. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза в водном растворе:

42. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза в водном растворе:

43. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу: